高中化学重点：化学反应中能量变化知识总结

1、在任何的化学反应中总伴有 能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。

④大多数化合反应（特殊：C＋CO22CO是吸热反应）。

常见的吸热反应：

①以C、H 2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)。

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

3、能源的分类：

[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。

点拔：这种说法不对。如C＋O2＝CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。

化学能与电能

1、化学能转化为电能的方式：

2、原电池原理

（1）概念：把 化学能直接转化为 电能的装置叫做原电池。

（2）原电池的工作原理： 通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。

（3）构成原电池的条件： （1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。

（4）电极名称及发生的反应：

负极： 较活泼的金属作负极，负极发生 氧化反应，

电极反应式： 较活泼金属－ne －＝金属阳离子

负极现象： 负极溶解，负极质量减少。

正极： 较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生 还原反应，

电极反应式： 溶液中阳离子＋ne －＝单质

正极的现象： 一般有气体放出或正极质量增加。

（5）原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；

较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO 2）等作正极。

②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池 正极，阴离子流向原电池 负极。

④根据原电池中的反应类型：

负极： 失电子，发生 氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极： 得电子，发生 还原反应，现象是常伴随金属的析出或H 2的放出。

（6）原电池电极反应的书写方法：

（i）原电池反应所依托的化学反应原理是 氧化还原反应，负极反应是 氧化反应，正极反应是 还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

①写出总反应方程式。

②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

（7）原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的腐蚀。

2、化学电源基本类型：

① 干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu－Zn原电池、锌锰电池。

② 充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。

③ 燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H 2、CH 4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。