2021年福建省中考化学试题

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.运动员功能饮料含有下列营养素，其中主要用于补充能量的是   （    ）

A.葡萄糖

B.维生素

C.水

D.无机盐

2.全硼富勒烯团簇（B₄₀）有分子结构像中国红灯笼（如右图）。B₄₀属于　（    ）

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A.单质

B.氧化物

C.酸

D.盐

3.“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是（    ）

A.NH₄HCO₃

B.KCl

C.(NH₄)₂HPO₄

D.CO(NH₂)₂

4.大蒜素（C₆H₁₀S₂O）能抑制和杀灭多种细菌。下列有关大蒜素的说法错误的是（    ）

A.氢元素的质量分数最大

B.由4种元素组成

C.一个分子由19个原子构成　　　　

D.属于有机化合物

5.稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（    ）

6.据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是（    ）

A.能与盐酸反应产生氢气

B.在空气中容易锈蚀

C.能与硫酸亚铁发生置换反应

D.具有良好的导电性

7.抗击新冠肺炎疫情离不开化学知识和技术。下列说法错误的是（    ）

A.高温消毒餐具，使病毒在高温下失去活性

B.使用医用酒精消毒要远离火源，因为酒精有可燃性

C.将酒精加工成免洗消毒凝胶，使酒精分子停止运动而不挥发

D.测定新冠病毒的组成和结构，有助于研发治疗新冠肺炎的药物

8.下列实验方案不能达到目的的是（    ）

9.某兴趣小组为探究影响化学反应速度的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间变化曲线如右图所示。选取CO₂的浓度从0-8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是（    ）

A.对比①③，温度越高，反应速率越快

B.对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢

C.对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快

D.对比①②③④，④的反应速率最慢

10.甲、乙、丙三种物质有如下转化关系：。在不断搅拌下，往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生了①②反应，同时测定容器中液体的透光度强度（液体浑浊，透光强度小），结果如右图。下列错误的是（    ）

A.乙难溶于水

B.甲可能是NaOH

C.QM段对应的反应是②

D.E、F对应的液体组成不同

二、非选择题：本题共8小题，共70分

11.（10分）

“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。

（1）月壤含CaAl₂Si₂O₈以及可作为核聚变燃料的氦-3等物质。

①CaAl₂Si₂O₈中，Si、O两种元素的质量比为___________。

②右图为氦元素在元素周期表中的部分信息。氦-3原子的质量数与中子数之和为3，则其中子数为________，核外电子数为_________。

（2）着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式为______________________。

（3）火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。

①为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是______________。

②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究要么是合理的是________。

A.将CO₂转化为O₂，提高O₂含量

B.将CO₂分解转化为N₂，提高N₂含量

C.寻找水的存在和开发水我循环技术

D.利用火星上的金属矿物冶炼金属

12.（8分）

钢铁是应用广泛的金属材料。

（1）英国学者R坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用磁铁矿与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。

①“黑土”含有磷酸铁（FePO₄），其中磷元素的化合价为_______。

②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化碳在高温下反应的化学方程式为___________________。

③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的_______，获得性能更好的钢。

（2）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。

①“发蓝”过程发生了________（填“物理变化”或“化学变化”）。

②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是____________。

13.（9分）

右图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。

（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为_______。

（2）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数为15%），用于煎炼海盐。

①1000g“上等卤水”蒸干后，可得到氯化钠的质量约为______g。

②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是_________。

③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含H₂O100g、NaCl39.8g、MgCl₂7.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有_______gNaCl析出（溶解度见下表）。此时，________（填“有”或“没有”）MgCl₂析出，原因是_____________________________。

14.（9分）为解决能源与环境问题，有学者提出如右图所示的含碳物质转化的技术路线。

（1）“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程为________________________。

（2）反应②属于____________（填基本类型）。

（3）反应④中，参加反应的CO₂和生成的CH₄的分子数目之比为________。

（4）我国学者开发促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如右。该过程的中间产物______（填化学式）、氧和氢进一步作用生成甲醇（CH₃OH）和水。（5）该技术路线有利用于实现________（填标号）。

A.碳循环利用

B.减少碳排放

C.减少白色污染

15．（8分）

为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]可改为Cu(OH)₂CuCO₃，推测其兼具Cu(OH)₂和CuCO₃的化学性质。

（1）举重运动员常用碱式碳酸镁[Mg₂(OH)₂CO₃]粉末抹在手掌以增大摩擦力。

①参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为_______________。

②该物质兼具_______（填“酸”或“碱”）和碳酸盐的化学性质。

③该物质分解的化学方程式为Mg₂(OH)₂CO₃=2X+H₂O+CO₂↑，X的化学式为_______。

（2）某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳钠（可表示为2Na₂CO₃3H₂O₂）。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是_______________________________；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为____________________________________________。

16.（8分）

下列装置常用于实验室制取气体。

（1）仪器①的名称是____________________。

（2）用装置甲制取氧气，采用该收集方法的依据是__________________。用收集的氧气做铁丝燃烧实验，应预先在集气瓶中加入少量的________________。

（3）用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是________。

（4）在加热条件下，用醋酸钠（CH₃COONa）固体与碱石灰中氢氧钠反应制取甲烷，同时，生成碳酸钠，应选用的装置是_______（填“甲”或“乙”），反应的化学方程式为_________________________。

17.（10分）已知：

。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu₂O）组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究.

I.设计如右实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。

（1）制取氢气的化学方程式为______________________。

（2）氧化钙的作用是_____________________。

（3）取反应后的红色固体开烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到______________________________，证明固体产物有Cu₂O。

II.探究反应反应生成Cu₂O的变化情况。

称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中Cu₂O的质量（m），结果如图。

（4）由图可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu₂O质量的变化趋势是_____________。

（5）为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu₂O，应采取的措施是____________。

III.探究反应生成Cu₂O的原因。

为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：

（6）结合探究II结果计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是____________________________________。

（7）若要确认“假设2”是否合理，在探究II的基础上，还需进行的实验是___________。

18.（6分）

“7150灭火剂）（C₃H₉B₃O₆，相对分子质量为174）以雾状形式喷射到燃着的金属时，立即发生燃烧反应：

。反应能很快耗尽金属物质附近的氧气，生成的玻璃B₂O₃覆盖在金属物品表面而隔天绝空气，从而有效灭火。若充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？（常温下氧气密度约为1.4gL^-1，结果保留一位小数）