2021年河南省普通高中招生考试试卷化学

1.河南博物院馆藏丰富，下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是

A.玉器雕琢

B.骨笛打孔

C.彩陶烧制

D.金筒刻字

2.日常生活中，用得最多的材料是有机合成材料。下列不属于有机合成材料的是

A.合金

B.塑料

C.合成橡胶

D.合成纤维

3.侯德榜是我国制碱 工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为

A.Na₂CO₃

B.NaHCO₃

C.NaOH

D.NaCl

4.“84”消毒液的主要战分是次氯酸钠（NaClO），NaClO中氯元素的化合价为

A. -1

B.+1       

C.+5

D.+7

5.下列物质在氧气里燃烧，能生成有刺激性气味气体的是

A.木炭 

B.硫粉     

C.铁丝   

D.镁条

6.古籍记载“曾青得铁则化为钢”，指可溶性的铜的化合物与铁反应得到铜，该反应为

A.化合反应     

B.分解反应      

C.置换反应   

D.复分解反应

7.规范的操作方法是实验安全和成功的保证，下列图示的实验操作正确的是

8.2021年世界水日的主题是“珍惜水、爱护水”。下列说法正确的是

A.地球上的淡水资源十分丰富     

B.部分结冰的蒸馏水属于混合物

C.水是由氢分子和氧原子构成的            

D.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物

9.黑火药爆炸事件的反应为：

，则X是

A.K₂S

B.K₂SO₃

C.K₂SO₄

D.K₂S₂O₃

10.右图是KNO₃和NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是

A.KNO₃的溶解度大于NaCl的溶解度

B.t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等

C.30℃时，30gNaCl加入到100g水中可得到饱和溶液

D.将40℃时一定质量的KNO₃的饱和溶液降温到20℃，该溶液中溶质的质量保持不变

11.现有下列反应：

。其中适用于实验室制取氧气的是

A.①② 

B.②③

C.①③

D.①②③

12.下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是

A.羊毛和涤纶：灼烧闻气味 

B.硫酸铵和氧化铵：加熟石灰研磨

C.铜片和黄铜片：相互刻画                

D.氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条

13.下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是

A.电解一定质量的水

B.向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水

C.向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙

D.向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液

14.现将含有某一种氧化物杂质的MgCl₂粉末95g溶于水后，与足量的AgNO₃溶液反应，可生成AgCl沉淀290g。则该MgCl₂粉末中含有的杂质可能是

A .NaCl

B. CaCl₂

C. AlCl₃

D. KCl

15.空气中含量多且常用作保护气的是_______；

人体中含量最高的元素是______。

16.大米、面粉中含有的糖类物质主要是淀粉，淀粉的化学式为______________【填“C₂H₅OH”“C₆H₁₂O₆”或“（C₆H₁₀O₅）。”】；施用化肥是农业增产的重要手段，尿素【CO（NH₂）₂】属于_____________（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。

17.氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为________________，右图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有__________________，从微观角度看，该化学反应的实质是_____________________。

18.实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、_____、蒸发；除去粗实验水中的杂质CaC1₂、MgC1₂、Na₂SO₄，可依次加入过量的NaOH、_______、Na₂CO₃溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是______。

19.开发利用清洁高效的新能源，减少CO₂的排放，有利于实现“碳中和”。

（1）氢气是一种理想的新能源，氢气燃烧的化学方程式为____；实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为________。

（2）某有机物与N₂O₄反应释放能量，可做高能能源。该有机物18g与一定质量的N₂O₄恰好完全反应，可生成26.4gCO₂、21.6gH₂O和25.2gN₂，实验测得其相对分子质量为60，该有机物的化学式为___________。

20.A、B、C、D、E均含有同一种金属元素，它们之间的转化关系如右图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。已知A为氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%；B为单质，E为难溶性碱；A→B是工业制取B的主要原理， A的化学式为______；D→E的化学方程式为______；C与B可发生化合反应生成D，该反应的化学方程式为_______。

21.（2分）请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。

（1）湿衣服在太阳下晾晒避灾阴凉处干的更快_______。

（2）加压时，3000L的氧气可装入溶剂为20L的钢瓶中_______。

22.（2分）某化学小组用右图所示的实验装置进行探究实验。

（1）请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式。

（2）用80°C的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？

23.（3分）实验室选用下列仪器配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液。

（1）所需氯化钠固体的质量为_____________g。

（2）完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称。

（3）若其他操作正确，量取水时俯视读数，对结果会造成什么影响？

24.（3分）从废旧手机的某些部件中可回收银和铜，其操作流程如下图所示。

（1）请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式__________。（写一个即可）

（2）步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的作用是__________？

（3）步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式__________。

25.碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。

（1）请将右边虚线框内碳原子的结构示意图补画完整。

（2）金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是__________（填字母代号）。

a.构成它们原子的大小不同

b.两种物质有不同种原子构成

c.构成它们的原子数目不同                 

d.两种物质里碳原子的排列方式不同

（3）某同学用下图装置（铁架台等略去）制取纯碱干燥的CO₂，并探究CO₂的性质。

①A装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理。

②B装置中可能发生反应的化学方程式为_____________。

③证明CO₂与水发生了化学反应的实验现象为____________。

（4）制取CO₂后的酸性废液需处理后再排放；除去CO₂常用碱液吸收法。

①检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂（或用品）是____________。

②为探究足量NaOH溶液吸收CO₂后溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca（OH）₂溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na₂CO₃和NaOH。请指出该方案中的错误并加以改正。

（5）某温室大棚需用到440LCO₂（按标准状况计算，CO₂密度为1.964gL），用足量盐酸与含CaCO₃80%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少？