初中化学丨知识点笔记整理归纳

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第一部分

1、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

2、常用于炼铁的铁矿石有三种：

(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);

(2)磁铁矿(Fe3O4);

(3)菱铁矿(FeCO3)。

3、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

4、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。

5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂; 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

(1)升温。

(2)加溶剂; (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因：

(1)工业生产中的废渣、废气、废水;

(2)生活污水的任意排放;

(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;

(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;

(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

15、教材中出现的三次淡蓝色：

(1)液态氧气是淡蓝色；

(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；

(3)氢气 在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

16、与铜元素有关的三种蓝色：

(1)硫酸铜晶体;

(2)氢氧化铜沉淀;

(3)硫酸铜溶液。

17、过滤操作中有“三靠”：

(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;

(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;

(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

18、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。

19、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

20、取用药品有“三不”原则：

(1)不用手接触药品;

(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;

(3)不尝药品的味道。

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第二部分

1、木炭在氧气中燃烧：C+O2点燃CO2

2、硫在氧气中燃烧：S+O2点燃SO2

3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

6、铜在空气中加热：2Cu+O2加热2CuO

7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

9、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)点燃2CO

10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C高温2CO

11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2

13、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2)：

14、加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

15、电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑

16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑

17、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

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第三部分

1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、 一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)

蓝色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、

液态固态O2(淡蓝色)

红色：Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)

黄色：硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)

绿色：FeSO4·7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

有臭鸡蛋气味：H2S

3、 常见一些变化的判断：

(1) 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)

(2) 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

(3) 红褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

(4)沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐

(5)沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：

(1) 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O

(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

(2) 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)

CO2 + H20 == H2CO3

SO2 + H2O == H2SO3

SO3 + H2O == H2SO4

N2O5 + H2O == 2HNO3

(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：

(1) 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

(2)碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)

K2O + H2O == 2KOH

Na2O +H2O == 2NaOH

BaO + H2O == Ba(OH)2

CaO + H2O == Ca(OH)2

(3)不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

Mg(OH)2 == MgO + H2O

Cu(OH)2 == CuO + H2O

2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O

2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

6、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

(1) 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

(2) 除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、

KOH溶液、碱石灰等

(3) 除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

7、实验注意的地方：

(1)防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

(2)防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

(3)防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉;

SO2、NO2用碱液吸收。

(4)防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

8、常见意外事故的处理：

(1)酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

(2) 沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3-5% NaHCO3冲洗;

Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸;

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

9、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

(1)制O2要除的杂质：水蒸气(H2O)

(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)

(3)制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等

除HCl气体的试剂：AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)

[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

10、有CO的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉)

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

写在最后

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